Tabela Periódica

Em 1869, o químico Dimitri Mendeleiev foi o primeiro a organizar os elementos químicos em forma de uma tabela, respeitando uma variável periódica. Mendeleiev percebeu que, ao distribuir os 60 elementos conhecidos em função de suas massas de seus átomos, era possível observar certa periodicidade na repetição de determinadas propriedades destes elementos.

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Essa forma de arranjo determinou a formação de colunas (grupos) que continham elementos de propriedades químicas parecidas. Na tabela de Mendeleiev, alguns espaços ainda estavam em branco. O químico concluiu que, seguindo o princípio da periodicidade da distribuição, esses espaços vagos pertenciam a elementos ainda então desconhecidos. Dessa forma, Mendeleiev pode não apenas confirmar a existência de novos elementos que ainda seriam descobertos, mas também prever com precisão suas propriedades, observando quais os locais da tabela que seriam ocupados.

Moseley determinou que a lei periódica da tabela deveria seguir em função do número atômico, reorganizando a tabela periódica na forma como é usada atualmente.

“Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades”. (Cruz e Barbosa, 2008, pg. 3)

A última grande modificação realizada na tabela periódica foi na década de 1950. Com a descoberta do plutônio, durante o projeto Manhattan, o químico Gleen Seaborg descobriu e isolou, além do próprio plutônio, outros nove elementos químicos transurânicos: amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstênio, férmio, mendelévio, nobélio e seabórgio. E em 1951, ele ganhou o Prêmio Nobel de Química por suas descobertas.

Classificação dos elementos

Os elementos químicos estão classificados em metais, não-metais e gases nobres.

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Metais: elementos que são bons condutores de calor e eletricidade. São sólidos nas CNTP (com exceção do mercúrio).
Não metais: elementos que são maus condutores de corrente elétrica e calor. Assumem qualquer estado físico na temperatura ambiente.
Gases nobres: elementos de baixa reatividade.

Os elementos ainda são classificados também em representativos (distribuição eletrônica termina em s ou p) ou de transição (transição intena: distribuição acaba em d; transição externa: acaba em f).

Os elementos são localizados na tabela periódica através de seu grupo e de seu período.

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Cada linha (horizontal) da tabela periódica representa um período.

Períodos são em número de sete, e indicam o número de níveis que o elemento possui, ou seja, o número de camadas eletrônicas da distribuição de elétrons.

Já os grupos são colunas (vertical) que apresentam elementos químicos que compartilham propriedades.

A seguir estão listados os grupos encontrados na tabela periódica:

Grupo 1: Metais alcalinos

Grupo 2: Metais alcalino-terrosos

Grupo 16 (ou 6A): Calcogênios

Grupo 17 (ou 7A): Halogênios

Grupo 18 (ou 8A): Gases nobres

Você sabia?

Após a confirmação da União Internacional de Química Pura e Aplicada, agora quatro novos elementos sintéticos fazem parte da tabela periódica. São eles: unúntrio (Uut, ou elemento 113), unumpêntio (Uup, ou elemento 115), ununséptio (Uus, ou elemento 117) e ununóctio (Uuo, ou elemento 118). São altamente radioativos e instáveis, características que dificultam muito seu estudo.

Referências