Lei dos Gases

A Lei dos Gases foi uma descoberta elaborada por alguns pesquisadores da físico-química entre os séculos XVII e XIX. Os estudos dos gases começaram com Torricelli, ao medir a pressão de um gás e expor as explicações adequadas sobre ele.

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O primeiro pesquisador a utilizar o termo gás, no entanto, foi Jean-Baptiste, um alquimista belga. O termo tem origem grega, e significa espaço vazio, o que se encaixou muito bem com a ideia do belga.

Como característica, os gases têm a capacidade de ocupar o volume de um recipiente qualquer que hospeda. A capacidade que este volume não será um problema, uma vez que o gás, em local fechado, irá inteiramente ocupá-lo.

Esse fenômeno ocorre pois as moléculas dos gases se comportam de forma desordenada. Acontece, assim, uma ocupação total do volume do recipiente a ele oferecido, uma vez dada liberdade de expansão.

A Lei dos Gases, então, passaram a ser observadas, sobretudo, devido aos fenômenos de expansão e compressão desses elementos. Elas são divididas em três:

• Lei de Boyle: transformação isotérmica;
• Lei de Gay Lussac: transformação isobárica;
• Lei de Charles: transformação isométrica;

Cada uma dessas leis tiveram uma imprescindível contribuição à ciência. Isso porque foi graças a cada uma que foi possível determinar as propriedades dos gases; a saber volume, pressão e temperatura.

Exemplo de Lei dos Gases

Como ressaltado, existem três diferentes leis dos gases especificadas. Entre os séculos XVII e XIX, a capacidade dos gases de expansão e compressão chamou a atenção dos pesquisadores.

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Lei de Boyle

A Lei de Boyle identifica a lei da transformação isotérmica. Também chamada de Lei Boyle-Mariotte, ela propõe uma apresentação na transformação isotérmica dos gases ideais.

A proposta foi feita pelo físico e químico irlandês Robert Boyle (1627 – 1691). A temperatura, nesse caso, permanecerá constante, enquanto o volume e a pressão do gás ideal se mostrará inversamente proporcional.

Dessa maneira, a equação que melhor expressa a pesquisa de Boyle será:

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P.V = K ou P = K/V

Onde:

• P será a pressão da amostra;
• V será o Volume;
• K será a constante da temperatura (varia de gás para gás);

Lei de Gay-Lussac

Proposta pelo físico-químico francês Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850), ele apresenta a transformação isobárica dos gases. Dessa forma, quando a pressão do gás se mostra constante, a temperatura e o volume permanecem proporcionalmente diretas.

É expressa pela fórmula:

V = K.T ou K=V/T

Onde:

• V será o Volume do Gás;
• T será a Temperatura que está exposta;
• K será a constante de pressão isobárica;

Lei de Charles

Por fim, a Lei de Charles fora proposta pelo físico e químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823). Dentre a lei dos gases, ela apresentará toda e qualquer transformação do âmbito isométrico ou isocórico dos gases ideais.

Assim, o volume apresentado será uma constante, enquanto pressão e temperatura permanecerão como grandezas igualmente proporcionais.

Assim, a fórmula se expressará da seguinte forma:

P = K.T ou K = P/T

Onde:

• P será a pressão;
• T será a temperatura;
• K será a constante isométrica (dependerá da natureza do gás);

Referências