Lei de Proust

A Lei de Proust foi elaborada pelo químico francês Joseph Louis Proust, em 1794.

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Também conhecida como Lei das Proporções Definidas ou Constantes, esta lei postula que a quantidade de matéria dos reagentes e a quantidade de matéria dos produtos que participam de uma reação obedecem sempre a uma proporção fixa e definida.

Os experimentos de Proust

Ao realizar experimentos com substâncias puras, Proust observou que, independentemente do processo utilizado para obtê-las, a composição em massa dos elementos era constante.

O químico francês averiguou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participavam da reação obedecem sempre a uma proporção constante.

Por exemplo, em uma reação entre hidrogênio e oxigênio formando água, podem ser obtidos os seguintes valores experimentais:

Ao analisarmos a tabela acima, podemos observar que qualquer amostra de água sempre apresenta 88,9% de oxigênio e 11,1% em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção constante (1/8 em massa de hidrogênio e oxigênio).

Podemos observar ainda que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, princípio que vai ao encontro da Lei de Lavoisier.

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Na época em que os experimentos foram realizados, os cientistas não tinham acesso a aparelhos modernos de pesagem. Naquele tempo, as balanças existentes permitiam obter um peso não muito preciso, mas que colaborou para os conceitos utilizados até os dias atuais.

A Lei de Proust não foi imediatamente aceita pelos químicos. Vlaude-Louis Berthollet foi um contestador fervoroso das ideias de Proust, no entanto, posteriormente admitiu que o químico francês tinha razão.

Devido à polêmica em torno do trabalho, a lei foi aceita somente no ano de 1811, quando o químico sueco Jöns Jacop Berzellius reconheceu a validade das ideias de Proust.
A Lei de Proust é assim enunciada:

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“Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.

A importância da Lei de Proust

A Lei de Proust é uma das Leis Ponderais, que são aquelas que demonstram relações entre as massas dos elementos participantes das reações químicas.
Preste bastante atenção no exemplo da água:

A lei postulada por Proust é a base da teoria atômica de John Dalton, que a corrobora. Os experimentos do químico francês foram essenciais para a aceitação internacional das pesquisas posteriores de Dalton, e a sua lei foi estendida a qualquer reação química.

Referências