Óxidos

Os óxidos são estudados na química orgânica, junto com os ácidos, as bases e os sais. Trata-se de substâncias compostas por apenas dois elementos químicos, ou seja, são compostos binários, onde o elemento mais eletronegativo que está presente sempre será o oxigênio. Normalmente estes são encontrados na forma gasosa e constantemente estão presentes no dia a dia. Podemos citar como exemplo o CO2, que é o dióxido de carbono, gás produzido na respiração humana e emitido pelas indústrias que não possuem filtros na chaminé. Esse mesmo gás, quando emitido pelas indústrias, é um dos responsáveis pela destruição da camada de ozônio e pelo efeito estufa.

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Os óxidos podem ser classificados como iônicos ou moleculares, variando de acordo com o tipo de ligação que é encontrado entre o oxigênio e o outro elemento. Se houver uma grande diferença na eletronegatividade dos elementos, como por exemplo o oxigênio em ligação com os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos, teremos, então, um óxido iônico. Isso em decorrência da ligação iônica que ocorre entre o ametal e o metal. Como exemplo deste tipo de óxido, podemos citar o óxido de sódio, Na2O, usado para a fabricação de vidros e cerâmicas.

Quando há, entretanto, uma ligação covalente na estrutura dos óxidos, estes são classificados como óxidos moleculares em decorrência da diferença da eletronegatividade entre os átomos, que já não é tão grande. Pode-se afirmar que será uma ligação covalente polar já que sempre o oxigênio será mais eletronegativo do que quaisquer outros elementos envolvidos. Como exemplo, podemos citar o NO, óxido de nitrogênio, que é uma substância liberada por indústrias químicas e de cereais, e altamente poluente para a atmosfera terrestre.

Classificação dos óxidos

Os óxidos podem ser classificados como ácidos, básicos ou peróxidos. Os ácidos, também conhecidos pelo nome de anidridos, formam-se a partir de uma reação com a água; os básicos, por sua vez, são formados a partir de uma reação com bases que forma sal e água; e por fim os peróxidos, que são aqueles que apresentam dois oxigênios que são ligados entre si.

Nomenclatura dos óxidos

A nomenclatura dessas substâncias é bastante simples. Trata-se da utilização da palavra óximo seguida do nome do elemento que for mais eletropositivo da substância. A valência do elemento, inclusive, pode ser, quando necessária, indicada pelo prefixo, como por exemplo o mono, di, tri, ou ainda por números romanos. Por exemplo, a substância SO3 recebe o nome de trióxido de enxofre. Esse “tri” indica que são necessários três átomos de hidrogênio para que se forme um ácido com o enxofre. Já no caso de Cr2O3, chamamos de trióxido de dicromo ou trióxido de cromo II, sendo que o “tri” indica os três átomos de oxigênio que estão presentes, e o prefixo “di”, assim como o número dois “II”, indicam os dois átomos de cromo.

Referências